元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①（填元素符号，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，
其中化学性质最不活泼的是．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．

1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792L CO₂气体（标况）和0，.9gH₂O，该有机物对氢气相对密度是53．
（1）求该有机物的相对分子质量．
（2）求该有机物的分子式
（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
①它不能与溴发生反应
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物．

继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如图：已知：NR₃+HCl=NR₃?HCl，且NR₃?HCl易溶于有机溶剂．
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是：；操作①称为；
（2）过程③得到产品的化学方程式是：；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是：；
（4）副产品的用途；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是：．

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 

1

6

，该元素的元素符号是．

有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．A；B．
（2）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．
（3）写出符合A的性质的同分异构体结构简式：．

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为．
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是．

请回答氯碱的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=（要求计算表达式和结果）；
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：；
负极：．

0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L．
（3）如果A分子中所有氢原子环境相同，则结构简式为： 或
（4）若A能使溴水褪色，核磁共振氢谱有三个峰．则结构简式可能是：或．

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为
（2）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是（选填a、b、c，多选扣分）
a．Ba（OH）₂        b．Ba（NO₃）₂         c．BaCl₂
（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c，多选扣分）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl．