Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）这九种元素分别是①

 

（填元素符号，下同）、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，
其中化学性质最不活泼的是

 

．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为

 

（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是

 

（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是

 

（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈

 

色．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）电子层越多半径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；
（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色．

解答： 解：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
故答案为：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；
（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以这几种元素中金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：KOH；
（3）电子层越多半径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg，故答案为：K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色，故答案为：NaBr；黄．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．