下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

在200℃时，将1molH₂（g）和2mol I₂（g） 充入到体积为2L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
（1）反应刚开始时，c（H₂）= mol/L，c （I₂）=mol/L，c （HI）=mol/L，所以化学反应速率反应速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而反应速率最小（为零）；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H₂），c（I₂）
而c（HI），从而使化学反应速率V正而V逆（填“逐渐增大”或“逐渐减少”）
（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将．

（1）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．
（2）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol?L^-1 ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=mol?L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

将（填“增大”、“减小”或“不变”）

反应 4X（g）?Y（g）+2Z（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成Y的是（　　）

治理“三废”，保护环境，最主要的方法是（　　）

下列哪些材料是新型无机材料（　　）
①玻璃   ②氮化硅材料   ③水泥   ④氮化铝陶瓷   ⑤碳化硅陶瓷 ⑥氧化铝陶瓷  ⑦陶瓷．

普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO₂．用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是．某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是．用一束光线照射该凝胶会出现效应． 
（2）另一份中通CO₂气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的（填“强”或“弱”）．

长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供给，易患（　　）

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物…等，有关锂的性质叙述正确的是（　　）