下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下.CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大.Pb与H之间的键能比C与H间的小C金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式.也� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：物质的组成、结构和性质的关系

专题：

分析：A．依据相似相溶原理解答；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键；
D．有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．

解答： 解：A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性分子水，而碘为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，故A错误；
B．Pb的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键，因此具有延展性，故正确；
D．氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查原子的结构与元素的性质，明确晶体的结构及性质是解题关键，注意元素性质的递变规律，题目难度中等．