题目内容
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 金属晶体具有良好的延展性 | 金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的组成、结构和性质的关系
专题：
分析：A．依据相似相溶原理解答；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键；
D．有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键；
D．有些共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
解答：
解：A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性分子水，而碘为非极性分子，不易溶于水，与分子间作用力无关，故A错误；
B．Pb的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键，因此具有延展性，故正确；
D．氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；
故选：BC．
B．Pb的原子半径比C的大，元素的非金属性比C弱，对应的氢化物的稳定性较弱，故B正确；
C．金属晶体中金属阳离子与自由电子存在金属键，受外力时，阳离子容易发生滑动，不会破坏堆积方式和化学键，因此具有延展性，故正确；
D．氯化氢为共价化合物，水溶液能导电，P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，故D错误；
故选：BC．
点评：本题考查原子的结构与元素的性质，明确晶体的结构及性质是解题关键，注意元素性质的递变规律，题目难度中等．
练习册系列答案
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①玻璃 ②氮化硅材料 ③水泥 ④氮化铝陶瓷 ⑤碳化硅陶瓷 ⑥氧化铝陶瓷 ⑦陶瓷．
| A、②④⑤⑥ | B、②④⑤ |
| C、②③ | D、①③⑦ |
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| A、bR |
| B、a-2R |
| C、a+2R |
| D、a-2R |