已知碳化铝与水反应：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物设计如图1的实验：
（1）利用碳化铝制取甲烷，图2装置中适合作为甲烷发生装置的是．
（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验．一段时间后，出现以下实验现象：
C硬质玻璃管里黑色粉末变成红色；
D干燥管里白色粉末变成蓝色；
E装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰．
①D干燥管里的试剂可能是，其作用是．
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是．
A．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
B．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳
C．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
D．甲烷具有还原性，氧化产物可能有多种
E．甲烷由碳、氢、氧三种元素组成
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应后熄灭的是处酒精灯，理由是．
（4）常温下，假设甲烷与氧化铜反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式．

（1）如图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．

①A中碎瓷片的作用是．
②B中反应类型是．C中实验现象是．
③在D处点燃前必须进行的操作是．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：；
（3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：；
（4）在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按图2所示连接好装置制取乙酸乙酯．
①试管B中盛放饱和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和．
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是．
③通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．

某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质．
（1）装置的气密性检查：关闭，打开（填“K₁”，“K₂”或“K₃”），若一段时间后，则装置气密性良好．
（2）实验验证NO化学性质的现象是，反应的化学方程式为．
（3）关闭K₂，打开K₃，预期有“喷泉”（气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉）现象，验证了另一种物质的化学性质．写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）．
A、用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B、“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C、“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D、最终烧瓶中溶液的物质的量浓度为1/22.4molL^-1．

某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是；
（2）浓H₂SO₄的作用是；
（3）与 研究目的直接相关的实验现象是；
（4）从环保和安全性等方面来看，这样的实验设计存在的不足是，要解决这个缺陷应在D处增加一个盛有试剂的装置．

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题，

（1）所给10种元素中，金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；气态氢化物最稳定的是（填化学式）．
（2）元素⑦原子结构示意图为；
（3）元素⑦、⑧、⑩的简单离子的半径由小到大的顺序是；（用离子符号表示）
（4）元素⑥是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）用电子式表示元素②气态氢化物的形成过程．

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，其中所得结果正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（　　）

市售“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C₂₅H₄₉COOH．它是由种元素组成，每个分子中 个原子．