Question

下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题，

（1）所给10种元素中，金属性最强的元素是

 

；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

（填化学式）；气态氢化物最稳定的是

 

（填化学式）．
（2）元素⑦原子结构示意图为

 

；
（3）元素⑦、⑧、⑩的简单离子的半径由小到大的顺序是

 

；（用离子符号表示）
（4）元素⑥是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

 

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）用电子式表示元素②气态氢化物的形成过程

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）利用同周期元素从左向右金属性在减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强来解答；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，气态氢化物越稳定；
（2）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写S原子的原子结构示意图；
（3）同周期自左而右原子半径减小，最外层电子数一样时，核电荷数越小，离子的半径越大；
（4）硅最外层为4个电子，形成四价，SiO₂是光导纤维的主要成分；
（5）氨气为共价化合物，用原子和物质的电子式表示形成过程．

解答： 解：（1）因K处于第四周期，且原子序数是本周期中最小的，由同周期元素从左向右金属性在减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性最强的为K，
元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性，Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，气态氢化物越稳定，所以Cl元素对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强，是HClO₄，HF的稳定性最好，故答案为：HClO₄；HF；
（2）S原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）由于的核外电子数相等，即K⁺、Cl^-、S^2-的核外电子排布相同，故核电荷数越大，半径越小，即离子的半径由小到大的顺序是：K⁺＜Cl^-＜S^2-，故答案为：K⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）硅最外层为4个电子，形成四价，其氧化物为：SiO₂，SiO₂是光导纤维的主要成分，所以二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（5）氨气为共价化合物，其形成过程为3H?+→，故答案为：3H?+→．

点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，熟悉元素周期律是解本题关键，结合原子结构、物质的性质来分析解答，知道原子结构示意图书写、金属冶炼方法的选取、元素周期律的内涵，总结归纳基础知识，灵活运用知识，题目难度中等．