为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）

如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置．下列有关该装置的说法正确的是（　　）

做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl₄，设计了如下实验方案．

完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在层（填“上”或“下”），呈色．
（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I₂；另从废液中取适量水层溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I₂存在；取，该废水中含有I^-；取，该废水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl₄如图1
（3）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将I₂还原为I^-，该操作的目的是；操作X名称是．
（4）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液mL．
（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到色的固体碘．H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是．

今有一氮肥硫酸铵，可能含有杂质硫酸钠．为探究其成分，现将一定质量的该化肥配成260mL，平均分成两份，进行如下实验反应（假设所有的反应都是完全反应）：
【实验1】第1份溶液中加足量NaOH，加热、收集到气体的质量m₁和反应时间t的关系如图1坐标所示．
【实验2】第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系回答下列问题：

加入硝酸钡溶液质量/g	10	20	45	55
产生白色沉淀质量/g	2.33	4.66	6.99	6.99

（1）写出实验1发生反应的化学方程式．
（2）根据实验2中的表格，以硝酸钡溶液的质量为横坐标，生成沉淀的质量为纵坐标（图2），作出关系图．
（3）求硝酸钡溶液溶质的质量分数．

某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气，氧气，二氧化碳，二氧化硫等），缓缓通过足量的溴水（反应的化学方程式SO₂+2H₂O+Br₂=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称的质量为0.233g．试回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？
（2）过滤时，如何除去沉淀中附着的过量BaCl₂？
（3）计算该空气样品中的二氧化硫的体积分数．

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）不能超过0.25g/L．某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定．

（1）仪器A的名称是．水通入A的进口为（填字母）．
（2）B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应．其化学方程式为．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的（填序号）；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积（填序号）（①=10mL；②=40mL； ③＜10mL；④＞40mL）
（4）配制100mL 0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下：
①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中
②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
③继续加蒸馏水至液面离刻度线1～2c m处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀
⑤将仪器X塞紧，充分摇匀．
上述操作步骤的正确顺序为（填序号）．仪器X的名称是．
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为g/L．
（6）该测定结果比实际值偏高．可能的原因是，利用现有装置提出改进的措施为．

有一含NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中NaHCO₃发生反应的化学方程式为：
（2）装置C中盛放的试剂为 （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）．
（3）E装置中玻璃仪器的名称为：E装置在该实验中的主要作用是：
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是．
（6）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃?10H₂O的质量分数为：．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为；
（2）反应开始至2min  Z的平均反应速率为；
（3）若不改变外界条件，1min～4min Z的生成速率（V₁）与Z的反应速率（V₂）的大小关系为：V₁V₂（填＞、“＜”或“=”）．

R³⁺离子核外电子数为e，质量数为A，则R的质子数为，ng R₂¹⁶O₃中所含中子的物质的量是．

下列说法正确的是（　　）