某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（ ）
| A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+ |
| B、沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物 |
| C、溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol?L-1 |
短周期X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的阴离子的核外电子数与Y、Z原子的核外内层电子数相同，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Z元素无正价，W原子最外层电子数为其次外层电子的一半，根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
| A、Y、Z、W分别与X组成的化合物稳定性依次减弱 |
| B、W和Y形成的化合物可能与X与Z形成的化合物反应 |
| C、X与Y形成的化合物的水溶液一定呈碱性 |
| D、上述四种元素原子半径大小为X＜Y＜Z＜W |
甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（ ）
| A、R原子最外层电子数为5 |
| B、单质的氧化性：甲＞乙 |
| C、原子半径：R＞Z |
| D、HRO3与HZ的计量数比为5：1 |
M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物．下列叙述正确的是（ ）
| A、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物 |
| B、元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体 |
| C、XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 |
| D、由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性 |
钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应 |
| B、放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中 |
| C、充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeII （CN）6 |
| D、该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变 |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如右图所示．以下说法不正确的是（ ）
| A、中间室Cl-移向左室 |
| B、X气体为CO2 |
| C、处理后的含硝酸根废水pH降低 |
| D、电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32- |
| B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C、加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有Cl- |
| D、加入新制氯水后，再滴几滴KSCN溶液，变红，一定有Fe2+ |
室温下，把SiO2超细粉置入蒸馏水中，不断搅拌至平衡，形成 H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H．下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应能够制造新物质，同时也能制造出新的元素 |
| B、煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏 |
| C、在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 |
| D、工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料 |
