【化学一选修：有机化学基础】
有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物D中含氧官能团有、（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是．化合物D到E的反应类型是．
（3）化合物A最多有原子共平面．
（4）写出B→C的离子方程式．
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种．其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色②含有一个羧基③分子中无甲基．

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（任写一种结构式）．
①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu（OH）₂反应
（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率．b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇即是反应物，又是溶剂             d．D的化学式为C₉H₁₂NO₄
（4）E的同分异构苯丙氨酸经缩合反应形成的高聚物是（写结构简式）．

粘合剂M的合成路线如图所示：

完成下列填空：
（1）写出A和B的结构简式．A     B
（2）写出反应类型．反应⑥  反应⑦
（3）写出反应⑥的化学方程式
（4）C的具有相同官能团的同分异构体共有种．

已知：①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：
CH₃CHO+HCHO

催化剂

HOCH₂CH₂CHO      HOCH₂CH₂CHO

催化剂

（HOCH₂）₂CHO…
②
③醇可与浓氢卤酸共热反应生成卤代烃．现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成g，合成路线如下：

（1）写出下列物质的结构简式：AC    G
（2）写出下列反应的类型：ⅢⅣ
（3）写出A→B的反应方程式：
（4）已知H与G互为同分异构体，与G含有相同的含氧官能团；含有甲基；且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（…C=C=C…结构很不稳定）．试写出其可能的结构简式：（只写一种）．

异丁烷（）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得．它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂．
已知：（Ⅰ）
（Ⅱ）  （X表示卤素；R表示烷基或氢原子）下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线：

（1）写出c、d、e所代表的试剂或反应条件c；d；e．
（2）在反应①-⑨中，属于加成反应的有；属于取代反应的有．写出反应（2）的化学方程式．
（3）画出中间产物A、B、C的结构简式．

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：（B₂H₆为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O．A的分子式是；
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；
（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为．

制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如图1

（1）已知：2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂ （g）△H₁
H₂SO₄（l）?SO₃（g）+H₂O（l）△H₂
2H₂SO₄（l）?2SO₂ （g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H₃
则△H₃= （用△H₁和△H₂表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是．
（3）碘化氢热分解反应为：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．则该反应平衡常数表达式：K=；升温时平衡常数K（选填“增大”或“减小”）
（4）本生（Bunsen）反应中SO₂和I₂及H₂O发生反应为：SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^─+2I^─；     I^─+I₂?I₃^─．
①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是、．
②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞．写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：．

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ?mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ?mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式．
b、上述反应中SiO₂起何作用？．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是．

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）

乙酸的电离平衡常数K_a和电离度a常用测量方法如下，在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得浓度乙酸对于的c（H⁺），然后通过换算求得各对于的a和K_a．下面是某化学兴趣小组在25℃时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H⁺），结果如所示：

烧杯号	c（CH3COOH）（mol．L-1）	c（H+）	Ka	a
1	0.1000	1.34×103
2	0.0500	9.48×103
3	0.0100	4.24×103

回答下述问题
（1）分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中，然后用（填试纸种类或仪器名称）测定其pH
（2）25℃时，乙酸溶液的电离常数K_a=（保留三维有效数字）
通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是．