下列物质互为同素异型体的是（　　）

有①

17 8

、

18 8

O，②H₂O、D₂O、T₂O，③石墨、金刚石，

1 1

H、

2 1

H、

2 2

H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）；互为同素异形体的是（填序号）．为同种物质的是（填序号）．

请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有18个电子，它们的化学式为、、、、．

下列反应，离子方程式正确的是（　　）

在1-18号元素中，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素是．
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的非金属元素是．
（3）内层电子总数是最外层电子数2倍的金属元素是．
（4）与水反应最剧烈的金属元素是．
（5）地壳中含量最高的金属元素是．
（6）单质氧化性最强的非金属元素是．
（7）只有两个原子核和两个电子组成的分子是．

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（　　）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是（填元素符号），X的价电子排布式为
（2）B的气态氢化物分子呈形．该分子的中心原子的杂化方式为．
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为．
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此单质的密度表达式为  g/cm³（不必化简）．

下列离子方程式中书写正确的一组是（　　）
①过量氯水与FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
②氟气和水反应：2F₂+2H₂O═4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
④铜片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺═NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸钙放入盐酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（胶体）}+3H⁺．

除杂，并写出相应的离子方程式：
（1）FeCl₃溶液中混有FeCl₂
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂．

（1）已知2molH2完全燃烧生成气态水为放热420KJ；即；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  放热420KJ 若1mol气态水分解为气体H₂和气态O₂为热（填吸或放）KJ；若标准状况下1.12L的H2完全燃烧生成气态水为放热KJ；
（2）利用H₂与O₂的反应可以设计原电池；用KOH溶液做电解液；通H2的碳棒为电源的极，电极反应式．通O₂的碳棒为电源的极，电极反应式．总反应式．工作一段时间PH值变；  这种电池的优点；相反，普通干电池的则对环境有污染的原因是；
（3）氢气也可以与Cl₂反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，写出计算过程说明此反应是放热还是吸热则在Cl₂中充分燃烧2mol H₂ 的能量变化是KJ．