题目内容
请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有18个电子，它们的化学式为 、 、 、 、 ．
考点：分子、原子、离子,分子式
专题：
分析：第18号元素氩元素含有18个电子和18个质子，根据原子的质子数及具有18个电子的分子结合硅、硫、磷、氯四种元素分别与氢元素之间组成的含18个电子的微粒来来书写分子的化学式．
解答：
解：第18号元素氩元素含有18个电子和18个质子，原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，因硅的质子数为14，可以和氢元素形成的化合物为：SiH4，故甲硅烷中的质子数为18，电子数也为18；磷的质子数为15，硫的质子数为16，氯的质子数为17，同理含有18个质子和18个电子的物质还有：PH3；H2S；HCl，Ar为稀有气体分子；SiH4；PH3；H2S；HCl；这五种微粒化学性质不同，
故答案为：Ar；SiH4；PH3；H2S；HCl．
故答案为：Ar；SiH4；PH3；H2S；HCl．
点评：本题考查物质的构成微粒中的质子数与电子数的关系，难度不大．应注意抓住质子数与电子数的关系来解答．
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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）
Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1下列说法正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D、锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是 （ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CO2 的质量为44g/mol |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 |
| D、NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
