下列关于化学键的说法正确的是（　　）

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）

元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（　　）

A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式不可能是（　　）

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）

元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

现有①BaCl₂②金刚石 　 ③NH₄Cl 　 ④Na₂SO₄ 　 ⑤干冰 　⑥碘  ⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是．
（2）固态时属于分子晶体的是．
（3）熔化时需要破坏共价键的是，熔点最低的是．
（4）既含有离子键又含有共价键的是．

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
（1）钪（Sc）为21号元素，其基态原子M能层电子数为．镝（Dy）的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，一个基态镝原子所含的未成对电子数为．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ?mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I1+I2+I3	I4
Sc（钪）	633	1235	2389	4257	7019
Y（钇）	616	1181	1980	3777	5963
La（镧）	538	1067	1850	3455	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3523	3547

（3）离子化合物 Na₃[Sc（OH）₆]中，存在的作用力除离子键外还有．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂．ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为，1mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为．常温下，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是．
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为，列式表示Ce（铈）单质的密度：g?cm^-3（不必计算出结果）

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分．关于该理论下列有关认识不正确的是（　　）

关于晶体的下列说法正确的是（　　）