有原子序数依次增大的A、B、C、D、E 五种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C 元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E 是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
（1）E元素在周期表中的位置；E元素价电子排布式为．
（2）A 分别与B、C、D 能形成电子数为 10 的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是（ 写分子式）．
（3）B 与D 形成的非极性分子的电子式为．
（4）B、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（5）C 的单质分子中σ键和π键的个数比为．
（6）已知在25℃、101kPa 下：ABC（aq）+A₂D（1）═BC^-（aq）+A₃ D⁺（aq）△H=+45.6kJ?mol^-1
A₃ D⁺（aq）+DA^-（aq）═2A₂D（1）△H=-57.3kJ?mol^-1
则在25℃、101kPa 的稀溶液中，ABC与DA^-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）．

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、D的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）M分子中B原子轨道的杂化类型为．
（3）E⁺ 的核外电子排布式为，如图1是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为．
（4）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（5）写出与BD₂互为等电子体的C₃^-的结构式．
（6）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，图2是利用微生物燃料电池处理含M废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是．

（7）铁粉和E单质粉末的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（假设硝酸的还原产物只有NO）．则稀硝酸的浓度为mol/L．

编号	①	②	③	④
稀硝酸的体积/mL	100	200	300	400
剩余金属的质量/g	18.0	9.6	0	0
NO的体积/mL	2240	4480	6720	V

A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置
（2）化合物甲的结构式为
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性：H₂D＜H₂G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）     
 E．沸点：H₂D＜H₂G
F．同温同压下，将a L CA₃和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F（OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．
（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD₄和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．

“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是
（2）CH₄、O₂不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能．“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的燃料电池，如图所示
①电极A为极，其电极反应式为：电极B为极，其电极反应式为：
②工作一段时间后，当生成0.3molCO₂时，转移电子数目为个
（3）已知在常温常压下
①H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-44.0kJ．mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ．mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-802.0kJ．mol^-1
则假设按不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．

某同学对铜和浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究．实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺．
将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是．
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是，相应的离子方程式是．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是．
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是．

某探究学习小组用如图所示装置进行SO₂、Fe³⁺和Cl₂氧化性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（约10ml）中通入Cl₂，当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO₂气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）棉花中浸润一种溶液，目的是．
（2）实验室最常用的方法制备氯气的离子方程式为．
（3）过程Ⅳ检验是否有Fe²⁺生成，其灵敏方法之一是：取少量D中溶液于试管中，滴加几滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，会产生蓝色的铁氰化亚铁沉淀，写出该反应的离子方程式．
（4）该小组对SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱比较，过程Ⅰ期望达到氧化性的结论（用“＞”“=”“＜”表示SO₂、Fe³⁺和Cl^₂ 谁的氧化性大于谁，下同）；过程Ⅲ期望达到氧化性的结论．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO₂、Fe³⁺和Cl^₂氧化性强弱关系的是

	过程Ⅱ中检出离子	过程Ⅳ中检出离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
乙	有Fe3+ 无Fe2+	有SO42-
丙	有Fe2+ 无Fe3+	有Fe2+

（6）将B中的FeCl₂ 溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12LCl₂（标准状况下），若溶液中有

1

2

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）

美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分-“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）．研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡．已知EGCG的结构简式如图，有关EGCG的说法不正确的是（　　）

写出下列有机物的类别及所含官能团的名称．
（1）CH₃CH=CH₂、；
（2）HC≡C-CH₂CH₃、
（3）、
（4）、．

下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是（　　）