X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半径是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．
③Y与R可以形成YR与YR₂两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一．
④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙．
根据要求回答问题：
（1）R在周期表中的位置是；甲的电子式是．
（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为（填化学式）．
（3）X₂R与乙反应的化学方程式是．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）．欲使0.1mol?L^-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是（填一种）．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB₂、DB₃两种分子，DB₂具有漂白性．回答下列问题：

	A	B
C		D

（1）A的氢化物的电子式是．
（2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
（4）DB₂通过下列工艺流程可制化工业原料H₂DB₄和清洁能源H₂．

已知：

化学式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

①为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂DB₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．
②在原电池中，负极发生的反应式为．
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：，该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．
（5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br^-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO

- 3

，其离子方程式为．
（6）CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂（s）═2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p（Br₂）为4.66×10³ Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br₂）将会（填“增大”“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br₂）的变化范围为．

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如图所示：试回答以下问题．
（1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是．（填元素符号）
（2）丁单质固体的晶体类型是（填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）
（3）丙元素原子最外层电子排布式是．
（4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：．
（5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：．
（6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
（7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是．

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）E⁺离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄，1mol配合物中含有的σ键的数目为．
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为．

W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z．
（2）XW₄分子中，中心原子属于杂化，分子的空间构型为；
根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为．
（3）写出Y原子价层电子的排布图
（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如表所示．

	X	Y	Z
W

已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．
（1）X元素在元素周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上．
①液态YH₃的电离方式与液态H₂Z类似，则液态YH₃中阴离子的电子式为；
②在一定条件下X₂H₄与H₂Z可发生反应，化学方程式为，反应类型为．
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为．
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为．

周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，T的原子最外层上有3个未成对电子，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为，T、W两种元素第一电离能的大小关系，原因是．
（2）T元素所形成的单质分子中含有个 σ键和π键个，X单质与水发生主要反应的化学方程式为．
（3）化合物M（M为Y在空气中燃烧产物之一）的化学式为．
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出C元素的名称；写出DB₂的化学式；写出AB₂的结构式．
（2）稳定性比较：B的氢化物E的氢化物（选填“＜”、“=”、“＞’”），解释原因：
．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质．本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热．写出该物质的化学式．
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO₃，白色沉淀质量减少． 由此得出的结论是．

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Z 能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置是，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是．（填化学式）
（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（填化学式）
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式）．此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．
（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40.5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为．