Question

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：M＞X＞Y＞Z
• B、对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X
• C、对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M
• D、XY₂与MY₂溶于水都能得到对应的酸

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，
A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Si＞N＞O＞F，故A正确；
B、由于N、F、O都能形成氢键，所以Si、N、O、F的氢化物沸点，SiH₄的最低，故B错误；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的氢化物稳定性大于X，故C错误；
D、二氧化硅不溶于水，故D错误；
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意二氧化硅与水不能反应，为易错点，注意对元素周期律的理解掌握．