题目内容
甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如图所示：试回答以下问题．（1）甲是
（2）丁单质固体的晶体类型是
（3）丙元素原子最外层电子排布式是
（4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
（5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：
（6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
（7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为C；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为S；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为Cu，丁为K；戊元素原子最外层电子排布图是
，它的单质常温时为气态，故戊是O，结合元素对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
，它的单质常温时为气态，故戊是O，结合元素对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．解答：
解：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为C；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为S；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为Cu，丁为K；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态，故戊是O，
（1）由以上分析可知甲为C、乙为S、丙为Cu、丁为K、戊为O，故答案为：C；S；Cu；K；O；
（2）丁为K，单质固体的晶体类型是金属晶体，故答案为：金属晶体；
（3）丙为铜，其有29个电子，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（4）丙的氯化物溶液即氯化铜，乙的气态氢化物为硫化氢，两者发生反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++H2S═CuS↓+2H+，
故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（5）碳和氧气发生化合反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是C+O2
CO2，故答案为：C+O2
CO2；
（6）乙和戊的常温下气态化合物为SO2，与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（7）硫酸铜与少量的氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续通入氨水，发生络合反应，沉淀溶解，形成深蓝色的溶液，
故答案为：蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随氨气的过量，蓝色沉淀逐渐溶解，形成深蓝色的溶液．
，它的单质常温时为气态，故戊是O，（1）由以上分析可知甲为C、乙为S、丙为Cu、丁为K、戊为O，故答案为：C；S；Cu；K；O；
（2）丁为K，单质固体的晶体类型是金属晶体，故答案为：金属晶体；
（3）丙为铜，其有29个电子，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（4）丙的氯化物溶液即氯化铜，乙的气态氢化物为硫化氢，两者发生反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++H2S═CuS↓+2H+，
故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（5）碳和氧气发生化合反应生成二氧化碳，反应的化学方程式是C+O2
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（6）乙和戊的常温下气态化合物为SO2，与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，
故答案为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（7）硫酸铜与少量的氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续通入氨水，发生络合反应，沉淀溶解，形成深蓝色的溶液，
故答案为：蓝色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随氨气的过量，蓝色沉淀逐渐溶解，形成深蓝色的溶液．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握电子排布及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
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