物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比OO（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．
a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
①已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为．
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为

7

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，则SO₂的转化率为．

用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．
写出上述转化中生成NH₄HSO₃的化学方程式（用一个方程式表示），若想提高该过程中SO₂的除去速率，可采用的措施为（填序号）．
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使气体与氨水充分接触
D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-．

戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多是（　　）

为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H₂）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

分子式为C₄H₁₀OH能与CH₃COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）（　　）

向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液．如图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）

下列关于有机物的叙述中，不正确的是（　　）

分子式为C₄H₇Cl的氯代烯烃其同分异构体（含顺反异构）的数目为（　　）

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液作用时，发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列化学反应速率最大的是（　　）

有下列五种烃：①    ②  ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）