题目内容
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列化学反应速率最大的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL反应温度10℃ |
| B、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度10℃ |
| C、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃ |
| D、0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反应温度30℃ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：参加反应的物质的浓度越大，反应速率越大，反应的温度越高，反应速率越大，并且温度对反应速率影响更大，根据以上方面进行分析判断．
解答：
解：反应温度对反应速率影响较大，由于浓度相差不大，所以首先比较反应温度高低，C、D选项中的反应温度高于A、B选项的温度，所以C、D的反应速率大于A、B的反应速率，C中的硫代硫酸钠的浓度小于D中的浓度，故反应速率D的大于C的，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了影响反应速率大小的因素，注意温度对反应速率的影响更加明显，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（ ）
| A、石油产量 |
| B、乙烯的产量 |
| C、合成纤维的产量 |
| D、硫酸的产量 |
下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（ ）
①
②
③CH3OH④
⑤
⑥
①
②③CH3OH④⑤⑥| A、①④⑤ | B、②④⑥ |
| C、②⑥ | D、①②⑥ |
下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应（反应条件略去），产物含有二种官能团的反应是（
| A、②③ | B、①④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入NH4HSO4固体，v（H2）增大 |
| B、加入少量水，v（H2）不变 |
| C、加入CH3COONa固体，v（H2）减小 |
| D、滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小 |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、3-甲基-2-戊炔 |
| B、3-乙基-1-丁烯 |
| C、2-甲基-1-丙醇 |
| D、3，4，4-三甲基己烷 |
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）．若整个实验过程有6.5g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完．回答下列问题：物质的量的单位是（ ）
| A、mol |
| B、g?mol-1 |
| C、mol?L-1 |
| D、mol?L-1?s-1 |