题目内容

分子式为C4H10OH能与CH3COOH发生酯化反应的有机物具有（不考虑立体异构）（　　）
A、3种B、4种C、5种D、6种
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种．
解答： 解：分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：，
故选B．
点评：本题主要考查学生对同分异构体的知识和醇的化学性质的认识，可以根据所学知识进行回答，难度适中．
练习册系列答案
相关题目
用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的（　　）

 ab实验现象预期结论
A钢丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硝酸有酸性及氧化性
C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A、AB、BC、CD、D
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，写出它所对应反应的化学方程式：
 

（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
 
（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化       
d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
 
进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是
 
．
④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量
 
（填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度
 
（填“增大、减小或不变”）．
⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t3时增加CO的量，t4时反应又处于新平衡状态，
请在上图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（3）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反应达到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序号）．
A．升高温度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．将H2O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．
有下列五种烃：①    ②  ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是
 
（填序号），②与⑤之间的关系为
 
，
②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
 
（填序号）
在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称：
 
．
命名下列有机物：
如图是制作一个简单的氢氧燃料电池的实验装置，下列说法中正确的是（　　）
A、实验前应先将石墨电极在高温火焰上灼烧，然后浸入冷水处理
B、实验时先将S1、S2同时闭合，通电一段时间后，断开S1
C、实验时可以向溶液中加入NaCl以增强导电性
D、可以在两极分别通入氢气和氧气，以获得较大的电流
下列各项表达式正确的是（　　）
A、N2的电子式：
B、H2O2的电子式：
C、NaCl的电子式：
D、F-的结构示意图：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网