醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：+H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是．
（2）从A到B引入的官能团名称是．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式．
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．
?①可与氯化铁溶液发生显色反应；
?②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

已知一、在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知二、RCHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

RCOONH₄+2Ag↓+3NH_3↑+H₂O，醛类的这种反应称之为银镜反应．
有如下过程：
①化合物A，其分子式为C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C₇H₆O₂）．
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A，C，E．
（2）写出分子式为C₇H₆O₂的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18电子的物质的结构式是．
（2）含W的一种二价阴离子与X的阳离子反应既产生气体又产生淡黄色沉淀，此反应的离子反应方程式为．
（3）比较Y、Z元素形成常见气态氢化物的沸点：＞（写化学式）
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种二元强酸，向其稀溶液中加入铜，无明显现象，再向此混合体系中逐滴加入由上述四种元素组成的一种盐的稀溶液，会将铜溶解，盐中的阴离子完全转化为一种无色气体，请写出此反应的化学反应方程式：．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为．
②B水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．
③已知理论上1mol?L^-1 100mL B的溶液能与1mol?L^-1 20mL KMnO₄溶液恰好完全反应，但是在用已知浓度酸性高锰酸钾溶液滴定B的溶液以测定Fe含量的过程中，往往所用酸性高锰酸钾溶液的体积偏小（基本操作均正确）．以下对上述现象分析合理的是：．
A．高锰酸钾在酸性条件下与此反应中的还原产物反应
B．滴定前此样品已经部分变质
C．在滴定过程中空气中成分与亚铁离子反应
D．酸性高锰酸钾溶液中含其他氧化剂．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式，该化合物与CO₂反应的化学方程式为．
（5）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．

X、Y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）z元素位于周期表第周期，第族．z单质与水反应的离子方程式为
（2）由、X、Y、z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有（填字母）
A．离子键    B．极性共价键    C．非极性共价键
（3）x和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是．
a．原子序数和离子半径均减小              
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是．
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解Mg而不电解MgO的原因是；制铝时，
电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的是．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl₄

蒸馏

SiCl₄

H2

1100℃

Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）已知可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．在其他条件相同时，分别测得SO₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．
①比较p₁、p₂的大小关系．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．
（7）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：．（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，气体分子（CN）₂  的结构式为，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．Y；W；
（2）画出X^2-离子的结构示意图．
（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式．
（4）用双线桥表示化合物W₂X₂与水反应的电子转移情况．
（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式．

五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数．下列判断正确的是

	X	Y
Z		M	R

（　　）

选做[物质结构与性质]（10分）
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为＜＜ （填元素符号）．
（2）E元素基态原子的电子排布式为．
（3）XZ₂的分子中含有个π键．
（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是．
（5）将YH₃通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染．请写出有关化学方程式．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消耗 2mol 该化合物的正离子时，阳极可得3mol单质，由此可推断得知该盐的化学式是填化学式）．其阳极上所发生的电极方程式是：．