题目内容
X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素．工业上通过蒸馏空气得到X的单质；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L．W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱．回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号．Y ；W ；
（2）画出X2-离子的结构示意图 ．
（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式 ．
（4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况 ．
（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式 ．
（1）写出下列元素的元素符号．Y
（2）画出X2-离子的结构示意图
（3）X、Y组成的化合物与W的氢氧化物反应的离子方程式
（4）用双线桥表示化合物W2X2与水反应的电子转移情况
（5）写出工业上制取Z单质的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2-离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是四种核电荷数不超过18的元素，均处于短周期．工业上通过蒸馏空气得到X的单质，由问题（2）中可以形成X2-离子，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；Z的单质在标况下的密度为3.17g/L，其相对分子质量为22.4×3.17=71，则Z为Cl；W的氢氧化物是一种中学化学中常见的强碱，则W为Na，
（1）由上述分析可知，Y为Al，W为Cl，故答案为：Al；Cl；
（2）O2-离子的结构示意图为
，故答案为：；
（3）X、Y组成的化合物为Al2O3，W的氢氧化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用双线桥表示化合物Na2O2与水反应的电子转移情况为：
，
故答案为：；
（5）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）由上述分析可知，Y为Al，W为Cl，故答案为：Al；Cl；
（2）O2-离子的结构示意图为
，故答案为：；（3）X、Y组成的化合物为Al2O3，W的氢氧化物为NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）用双线桥表示化合物Na2O2与水反应的电子转移情况为：
，故答案为：
；（5）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对常用化学用语的考查，（4）中电子转移表示为易错点，学生容易认为NaOH为还原产物，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 装置甲可用于检验有乙烯生成 |
B、 装置乙可用于收集和吸收氨气 |
C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体 |
D、 装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 |
3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．