下列变化不属于化学变化的是（　　）

如图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：；
（2）C中所含官能团的结构简式：；
（3）的名称为_；
（4）B→C反应类型为_；
（5）写出下列反应的化学方程式：
A→B：；
D+E→W：；
C与新制氢氧化铜：；
（6）满足以下条件的E的同分异构体有种．
①遇FeCl₃溶液显紫色    ②可发生银镜反应   ③可与NaHCO₃溶液生成CO₂．

胆矾（CuSO₄?5H₂O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾．实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作X为．
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H₂O反应生成硝酸的化学方程式．
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4．
①理论上生成胆矾的质量为多少？（写出计算过程）
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为．

工业上用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃）冶炼烙的工艺流程如图．

（1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是．
（2）操作1名称是．
（3）工业用某单质在高温下还原Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为．
（4）现有24mL浓度为0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr元素在产物中的化合价为．
（5）取FeCl₃溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉．
①若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是
②若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是
为使废液中FeCl₂再生为FeCl₃溶液，可向其中加入（填序号）
a．Cl₂   b．H₂O₂   c．浓H₂SO₄  d．HNO₃．

钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（从下列选项中选择）；废渣2为（写出化学式）．
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为．

随着人们生活水平的提高，人们对于食品不但要求营养，更要求健康．市场上出现了一些不添加防腐剂的绿色食品，这种食品中有一个单独包装的保鲜剂，不会危害食品安全．某同学找来一种在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，对它进行探究．
【查找资料】
（1）食物腐败是因为微生物在食物上生长．微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：
①生石灰  ②铁粉   ③氢氧化钠固体   ④硅胶（化学式SiO_2?nH₂O，无色透明粒状固体，无毒无害）
【活动与探究】
（3）初步探究：你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是，理由是．
（4）实验探究：

实验	操作	主要现象	结论与解释
实验1初步判断	打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，进行观察	该样品为黑色固体	该保鲜剂一定不是
实验2对该保鲜剂的有效性进行探究	向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，震荡	有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色	该保鲜剂   （填“有效”或“无效”）
实验3对该保鲜剂的成分进行探究		澄清石灰水变浑浊	该保鲜剂中一定含有的物质是

【活动反思】
（5）实验2充分反应后试管中所得溶液中的溶质可能是．
（6）实验3中 CO与保鲜剂中物质反应的化学方程式为．
（7）请根据食物腐败的条件分析，我们除可以使用这些保鲜剂外，还可以采用的保鲜方法是．（写出一种即可）

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰     C．浓硫酸      D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；
③滴定终点的现象是：．
④测得通入ClO₂的质量m（ClO₂）=g．（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将（填写“偏低”“偏高”“不变”）
（4）用ClO₂处理过的饮用水（PH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO₂^-．2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO₂^-含量应不超过0.2mg/L．若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用．则该反应的氧化产物是．（填化学式）

实验室现有一包NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）．

请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）．
（2）生成沉淀C的离子方程式是．
（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）．
a．溶液D是无色的碱性溶液
b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀
d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
（4）样品中NaCl的物质的量为．

（1）为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．

回答下列问题：
①开始加热一段时间后，试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
②实验现象证明，加热条件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，发生装置如图A．
回答下列问题：
①仪器a的名称是．
②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过装置（填“B”“C”或“D”）．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数．
方案一：按图装置进行实验．并回答以下问题．

①按图组装仪器并检查装置的气密性．
②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．
③实验结束后测得U型管增重 8.80g．
（1）B瓶中装的试剂为，C装置的作用是．
（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
（3）该样品中NaHCO₃的质量分数为．
方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是．