Question

工业上用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃）冶炼烙的工艺流程如图．

（1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是

 

．
（2）操作1名称是

 

．
（3）工业用某单质在高温下还原Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为

 

．
（4）现有24mL浓度为0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr元素在产物中的化合价为

 

．
（5）取FeCl₃溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉．
①若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是

 

②若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是

 

为使废液中FeCl₂再生为FeCl₃溶液，可向其中加入（填序号）

 

a．Cl₂   b．H₂O₂   c．浓H₂SO₄  d．HNO₃．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：铬铁矿中加入纯碱、通入空气焙烧，生成Na₂CrO₄，过滤后的得到Na₂CrO₄，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr（OH）₃，灼烧可生成Cr₂O₃，然后用铝热法冶炼可生成Cr，以此解答该题．

解答： 解：铬铁矿中加入纯碱、通入空气焙烧，生成Na₂CrO₄，过滤后的得到Na₂CrO₄，加入硫磺，发生氧化还原反应生成Cr（OH）₃，灼烧可生成Cr₂O₃，然后用铝热法冶炼可生成Cr，
（1）实验室焙烧铬铁矿，应在坩埚中加热，故答案为：坩埚；
（2）经操作1可得到固体和溶液，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（3）工业用某单质在高温下还原Cr₂O₃冶炼Cr，反应的方程式为Cr₂O₃+2Al

高温  .

2Cr+Al₂O₃，故答案为：Cr₂O₃+2Al

高温  .

2Cr+Al₂O₃；
（4）n（Na₂SO₃）=0.024L×0.05mol?L^-1=2.4×10^-3mol，n（Na₂Cr₂O₇）=0.02L×0.02mol?L^-1=4×10^-4mol，
反应后S被氧化为+6价，设Cr被还原为+x价，则2.4×10^-3mol×2=4×10^-4mol×2×（6-x），
x=3，
故答案为：+3；
（5）FeCl₃溶液刻浊铜电路板后的废液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，加入一定量铁粉，
①若无固体剩余，说明Fe完全反应，且没有Cu生成，则溶液中肯定有的离子Fe²⁺、Cu²⁺，故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；
②若有红色固体，应铜与Fe³⁺反应，则溶液中肯定没有的离子，为使废液中FeCl₂再生为FeCl₃溶液，应加入氧化剂，可加入氯水、过氧化氢，但不能加入硝酸，因引入杂质，则ab正确，故答案为：Fe³⁺；ab．

点评：本题以物质的制备流程考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，涉及流程分析、混合物分离提纯等，把握流程分析及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等．