下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为；
（2）把HCl气体、NaCl固体、蔗糖分别溶于水，其中化学键发生变化的是；
（3）常温下把HCl气体溶于水制得0.1mol/L盐酸，该溶液中由水电离出的氢离子浓度为mol/L；
（4）常温下把FeCl₃固体溶于水，溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），用离子方程式解释原因：；把该溶液蒸干并灼烧，所得物质的化学式为；
（5）水既有氧化性又有还原性，请写出一个表现水的氧化性的化学方程式：
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，此配合离子的化学式是；向该蓝色溶液中加入少量氨水，现象为，继续加入过量氨水会产生现象，原因是（用化学方程式或离子方程式表示）．

下列说法正确的是（　　）

工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O₂（g）=CO（g）△H₁
H₂（g）+1/2 O₂（g）=H₂O（g）△H₂
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
则下列说法正确的是（　　）

碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见．
（1）碳原子核外有种能量不同的电子，这些电子占据了个纺锤形轨道．
（2）下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是
a．比较原子最外层电子数多少        
b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性
c．比较气态氢化物的稳定性          
d．比较单质的熔沸点高低
（3）煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）．
a．体系的压强不再发生变化            
b．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
c．生成n molCO的同时生成n mol H₂　　　
d．1mol H-H键断裂同时断裂2mol H-O键
若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积），则容器内气体的平均相对分子质量将（填写不变、变小、变大、无法确定）．
若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为．（写出两条措施）
（4）空气中的CO₂浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO₂通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO₂浓度的增加．但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统．请你结合CO₂的性质，从平衡角度分析酸性增强原因．

一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO₂、O₂并发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO₂的转化率为80%（提示：SO₂的转化率是指反应掉的SO₂占原来SO₂总量的百分数），回答下列问题：
（1）前10分钟SO₂的平均反应速率为，10分钟时该反应是否达到平衡状态
（填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O₂的物质的量为；
（2）平衡状态时容器中O₂的浓度为，关于t分钟的下列说法正确的是；
A．t肯定大于10             
B．t肯定小于10
C．t一定等于10             
D．t可能大于10、也可能等于或小于10
（3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是；
A．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L
B．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.85mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L
C．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L
D．c（SO₂）=0.05mol/L，c（O₂）=0.775mol/L，c（SO₃）=0.35mol/L．

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理砷废水，相关数据如表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1 ，c（AsO₄^3-）最大的是（　　）

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

下列说法正确的是（　　）