题目内容
工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，
已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3
则下列说法正确的是（ ）
已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3
则下列说法正确的是（ ）
| A、△H＜△H3 |
| B、△H1＜△H3 |
| C、△H=△H3-△H2-△H1 |
| D、△H=△H1+△H2-△H3 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：A．由题意无法判断△H和△H3相对大小；
B．完全燃烧放出的热量多；
C、D．根据盖斯定律结合已知方程式来构建目标方程式，然后计算反应热．
B．完全燃烧放出的热量多；
C、D．根据盖斯定律结合已知方程式来构建目标方程式，然后计算反应热．
解答：
解：A．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）和C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）均为放热反应，由题意无法判断△H和△H3相对大小，故A错误；
B．完全燃烧放出的热量多，则生成二氧化碳放出的热量多，由于△H均为负值，则△H1＞△H3；故B错误；
C、D．已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3，
由盖斯定律得：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=△H3-△H2-△H1，故C正确，D错误；
故选C．
B．完全燃烧放出的热量多，则生成二氧化碳放出的热量多，由于△H均为负值，则△H1＞△H3；故B错误；
C、D．已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3，
由盖斯定律得：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=△H3-△H2-△H1，故C正确，D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，题目难度不大，掌握基础是关键，注意放热反应的△H为负值，放热越多，△H越小．
练习册系列答案
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，请写出其涉及的反应（注明反应的条件相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（ ）
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| 甲 | |||
| 丁 |
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| D、甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 |
下列排列有错误的是（ ）
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| B、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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