金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为，其分子中的-CH₂-基团有个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件，反应③的反应类型是；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式
．

下列说法正确的是（　　）

甲～己等元素在周期表中的位置关系如表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素，下列判断正确的是（　　）

甲	乙	丙
	丁		戊
	己

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知①气体甲固态时俗名干冰；
②无机矿物盐X中仅含四种原子序数≤20的元素，且隔绝空气加热分解时产生固体1为金属氧化物混合物；
③另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，与水反应完全后得到固体2；
请回答如下问题：
（1）气体甲与白色沉淀1反应的离子方程式；
（2）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）；
（3）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：．
（4）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H₂、1mol O₂和液态水中1mol O^-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ?mol^-1 则CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=kJ?mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）₂反应平衡常数表达式K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是．
A．二氧化碳的浓度           
B．容器中的压强
C．气体的密度               
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO

2- 3

）=．[已知：Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：


（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为、．
（2）E→F的反应类型是．
（3）写出D→E反应的化学方程式：．
（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl₃不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1．
（5）已知：．水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．．

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，且原子序数依次增大．C、E位于同主族．A与B、C可以分别形成甲、乙两种含10个电子的化合物分子，A与C、E、F可以分别形成丙、丁、戊三种含18个电子的化合物分子．B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化合物可发生化合反应生成盐．D的阳离子是同周期中离子半径最小的元素．
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是（填字母）：
a．甲、乙两种化合物的热稳定性大小：甲＞乙
b．丙、丁两种化合物中共用电子对的对数分别为3和2
c．丙可用作消毒剂
d．甲与戊在空气中相遇会产生白烟
（2）B元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为；
（3）写出A、B、C三种元素组成的离子化合物的水溶液与KOH溶液共热的离子方程式：；
（4）写出由A、C、D三种元素组成的常见化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族．回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：．
（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是
；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是．
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为；F的配位数为．
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dⁿ⁺、Br^-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl₂溶液无现象，则该配合物的化学式为：；n值为；Dⁿ⁺的基态电子排布式为：．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO₄溶液，当消耗0.2mol B₂A₄时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．
（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^-）=c（FC₃^2-），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某种氯化物BA₂Cl 可作杀菌剂，其原理为BA₂Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA₂Cl 与水反应的化学方程式：．

碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为．
（2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有种．
参照图1、图2和图3，分别同答（3）、（4）小题．

（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是．
（4）C₆₀的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C₆₀分子间的最短距离为d cm，计算C₆₀晶体的密度为g/cm³．