题目内容
甲～己等元素在周期表中的位置关系如表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素，下列判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 丁 | 戊 | ||
| 己 |
| A、乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键 |
| B、原子半径：甲＞乙＞丙 |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：戊＞丁＞己 |
| D、丁与己的原子序数相差8 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：甲是形成物质种类最多的元素，则甲为C，庚是原子半径最小的元素，则庚为H，由元素在周期表中位置可知，乙为N、丙为O、丁为P、戊为Cl、己为As，结合元素周期律与元素化合物结构解答．
解答：
解：甲是形成物质种类最多的元素，则甲为C，庚是原子半径最小的元素，则庚为H，由元素在周期表中位置可知，乙为N、丙为O、丁为P、戊为Cl、己为As，
A．乙、戊、庚三种元素形成的化合物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径进减小，故原子半径：甲＞乙＞丙，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：戊＞丁＞己，故C正确；
D．丁与己的原子序数相差18，故D错误，
故选BC．
A．乙、戊、庚三种元素形成的化合物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径进减小，故原子半径：甲＞乙＞丙，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：戊＞丁＞己，故C正确；
D．丁与己的原子序数相差18，故D错误，
故选BC．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，需要熟练掌握元素周期表的结构与元素周期律，难度不大．
练习册系列答案
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，请写出其涉及的反应（注明反应的条件
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