下列使用加碘盐的方法正确的有（　　）
①菜烧好出锅前加盐                
②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪
③煨汤时，将盐和食材一起加入      
④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．

下列关于卤素单质的叙述，正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196°C	-183°C	-186°C	-78°C

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是．
（2）实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca（OH）₂加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为；写出检验氨气的一种化学方法是：．
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g．
（3）氮化硅（氮显-3价，硅显+4价）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．
①写出N的原子结构示意图和氮化硅的化学式．
②现用四氯化硅和氮气在氢气环境里，高温条件下发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．

下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

金属钒被誉为“合金的维生素”，钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．从废钒催化剂（主要成分有V₂O₅，VOSO₄，K₂SO₄，SiO₂等）中回收V₂O₅的生产流程图如下：

请回答：
（1）进行步骤①前，将废钒催化剂粉碎的目的是．写出步骤①中发生氧化还原反应的离子方程式．
（2）实验室中进行萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有．②③变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）R₂（SO₄）_n（水层）+2n HA（有机层）?2RA_n（有机层）+n H₂SO₄（水层），为提高②中萃取百分率，应采取的措施是；
（3）25°C时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

通过上表数据分析，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
（4）在焙烧NH₄VO₃的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，则NH₄VO₃在分解过程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O
（5）全钒液储能电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

放电

充电

VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池放电时正极的电极反应式为．

在一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO₂，则可生成白色沉淀．另一种气体不可能是（　　）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述	叙述
A	Al是较活泼金属	工业用电解法冶炼Al
B	未打磨的镁条加盐酸开始几乎无气泡	MgO不与盐酸反应
C	铁粉加入KSCN溶液中变红	可用KSCN检验Fe3+
D	加热可加快Zn与稀硫酸的反应速率	Zn与稀硫酸反应是吸热反应

我国科学家制得了SiO₂超分子纳米管，微观结构如图．下列叙述正确的是（　　）

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为．