题目内容
下列关于卤素单质的叙述，正确的是（ ）
| A、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅 |
| B、随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱 |
| C、随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：
分析：卤族元素由上到下，颜色加深、单质的沸点升高、非金属性增强、得电子能力增强，据此分析．
解答：
解：A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，颜色变化为：淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，故A错误；
B．卤族元素非金属性从上到下逐渐减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．卤族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以其氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．卤族元素单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，从上到下其单质的相对分子质量增大，则其单质的沸点升高，故D错误；
故选B．
B．卤族元素非金属性从上到下逐渐减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．卤族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以其氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．卤族元素单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，从上到下其单质的相对分子质量增大，则其单质的沸点升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和性质的关系，明确同一主族元素周期律内涵即可解答，知道非金属性强弱的判断方法，注意分子晶体的熔沸点与其相对分子质量有关，题目难度不大．
练习册系列答案
长江作业本同步练习册系列答案
相关题目
有机化合物M的结构简式为
，关于M的说法正确的是（ ）
，关于M的说法正确的是（ ）| A、分子式为C10H12O3 |
| B、1molNa2CO3，最多能消耗lmol有机物M |
| C、1molM与足量金属钠反应生成11.2L气体（标准状况） |
| D、M能发生取代反应、氧化反应和加成反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能发生加成反应的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键或碳氧双键 |
| B、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均只有两种同分异构体 |
| C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 |
| D、糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀．另一种气体不可能是（ ）
| A、NO2 |
| B、Cl2 |
| C、HCl |
| D、NH3 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO- | ||
B、
| ||
| C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42- | ||
| D、常温下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
甲～己等元素在周期表中的位置关系如表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素，下列判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 丁 | 戊 | ||
| 己 |
| A、乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键 |
| B、原子半径：甲＞乙＞丙 |
| C、最高价氧化物对应水化物的酸性：戊＞丁＞己 |
| D、丁与己的原子序数相差8 |
常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（ ）
A、 Cl2 |
B、 浓盐酸 |
C、 浓硫酸 |
D、 CO2 |