题目内容
A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为 ．
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：
分析：较活泼金属能置换出较不活泼的金属；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，据此判断金属活动性强弱．
解答：
解：较活泼金属能置换出较不活泼的金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，金属活动性顺序A＞C；不同金属和电解质溶液构成原电池时，一般来说，活泼金属作负极、不活泼金属作正极，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，金属活动性顺序B＞A，通过以上分析知，金属活动性顺序是B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．
点评：本题考查金属活动性顺序强弱判断，侧重考查基本理论，金属活动性强弱顺序判断方法有：金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属置换出氢气难易程度、金属之间的置换反应等．
练习册系列答案
相关题目
某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：
已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（ ）
已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（ ）
| A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3- |
| B、溶液A中一定不含Al3+ |
| C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl- |
| D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L |
Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A、生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 |
| B、二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 |
| D、钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存 |
| B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |
已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、C8H18（1）+
| ||
B、C8H18（1）+
| ||
C、C8H18（1）+
| ||
D、C8H18（1）+
|
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）
| A、A是反应物 |
| B、前2minA的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| C、前2minC的生成速率为0.2mol?L-1?min-1 |
| D、反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g） |