用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是（　　）
①12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A
②电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺总数等于0.1N_A
④一定条件下6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A
⑤1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
⑥适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4N_A．

Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．
（2）①Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．HNO₃中氮原子轨道的杂化类型为．
②常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体的类型为，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数．
④NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为g?cm^-3．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：．
（2）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g/cm³（列式并计算），a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为pm（列式表示）．

某溶液可能存在的离子如下：Na⁺、Ag ⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-．现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀．下列判断正确的是（　　）

硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂0，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu₂O：．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的π键数目为．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是．
（2）硼酸（H₃B0₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃B0₃分子间通过氢键相连（如图1）．
则1molH₃B0₃的晶体中有 mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）₃?H₂ O，它电离生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，则[B（OH）₄]^一含有的化学键类型为．
（3）Cu₃N的晶胞结构如图2，N^3-的配位数为，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度为g?cm^-3．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用明矾净水	明矾具有杀菌消毒的作用
B	“84”消毒液具有漂白性	“84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO
C	潮湿环境中的铁制品生锈	铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
D	局部地区出现酸雨	煤、石油的燃烧产生大量CO2

氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒．
（1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是，其有效成分的电子式是．
（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是；
漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力（填“大于”或“小于”）pH大时的消毒能力，其原因是．
（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水：Fe³⁺++Cl₂→FeO₄^2-++H₂O
补全缺项，并配平上述离子方程式；
（4）计算Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气倍．
说明该净水剂与氯气相比较有何优越性．

下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是．
A．可发生取代、氧化等反应    
B．1mol化合物I最多能与4mol H₂加成
C．易溶于水、乙醇等溶剂    
D．属于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式为，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的Ⅲ的同分异构体的结构简式．
a：遇FeCl₃溶液显紫色
b：核磁共振氢谱有3组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式，．

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、浓硫酸和硝基苯共热制备喹啉的反应流程．

（1）图中A的名称为，C的分子式为
（2）II的反应类型为
（3）下列关于化合物C的说法，正确的是
A．1mol化合物C最多能与3mol氢气反应      
B．可发生银镜反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色                
D．属于芳香烃
（4）①化合物E和F也能发生类似II的反应，请写出生成物的结构简式．

②化合物F有多种同分异构体，其中属于醛类的有（不包括该物质本身）（写结构简式）

咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、．
（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）．
①水解反应 ②加成反应  ③酯化反应  ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br₂．
（4）咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．