Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是（　　）
①12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A
②电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺总数等于0.1N_A
④一定条件下6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A
⑤1mol羟基（-OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A
⑥适量铜粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4N_A．

• A、①②④⑤⑥
• B、②③④⑤⑥
• C、①③⑤⑥
• D、③④⑤⑥

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：①求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
②根据阳极Cu-2e═Cu²⁺，电解精炼铜事阳极为粗铜来分析；
③根据电荷守恒来分析；
④SO₂和氧气的反应是可逆反应；
⑤根据羟基中有单电子及中性微粒中质子数等于电子数来分析；
⑥根据3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及气体是否在标准状况下来分析．

解答： 解：①12.4g白磷的物质的量为

12.4g

31×4g/mol

=0.1mol，而1mol白磷中含有6molP-P共价键，则12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6N_A，故①正确；
②由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故②错误；
③根据电荷守恒可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），而1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中n（Cl^-）=0.1mol，故NH₄⁺和H⁺的物质的量之和大于0.1mol，故个数总和大于0.1N_A，故③错误；
④SO₂和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故6.4g SO₂即0.1mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2mol，故④错误；
⑤1mol羟基（-OH）中含有9mol电子，17gNH₃所含电子为10mol，显然电子数不同，故⑤错误；
⑥若为标准状况，由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故⑥错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．