题目内容
氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒．
（1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是 ，其有效成分的电子式是 ．
（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是 ；
漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力 （填“大于”或“小于”）pH大时的消毒能力，其原因是 ．
（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水： Fe3++ + Cl2→ FeO42-+ + H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式；
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气 倍．
说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 ．
（1）氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是
（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附．为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化．其原因是
漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力
（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物．可用氯气制取高铁酸钠净水：
补全缺项，并配平上述离子方程式；
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气
说明该净水剂与氯气相比较有何优越性
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平,氯气的化学性质
专题：
分析：（1）氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与消石灰发生中和反应；
（3）从守恒的角度配平方程式；
（4）根据单质质量得到的电子的物质的量计算．
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与消石灰发生中和反应；
（3）从守恒的角度配平方程式；
（4）根据单质质量得到的电子的物质的量计算．
解答：
解：（1）氯水中含有HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，HClO的电子式为
，故答案为：HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；；
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O
HCl+HClO，可与消石灰发生中和反应，pH较小时，HClO浓度较大，具有较强的杀菌消毒能力，
故答案为：氯利用这些原料中的游离水分，Cl2+H2OHCl+HClO使生成的酸为消石灰所中和；大于；pH较小时HClO浓度较大；
（3）反应Fe元素化合价升高，由+3价变化为+6价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，反应的方程式为2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O，
故答案为：2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O；
（4）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子
=0.018；
Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子
=0.028，
=0.64，
Na2FeO4的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
故答案为：0.64；不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，还原产物Fe3+可以水解生成Fe（OH）3胶体，吸附杂质净水．
，故答案为：HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O
HCl+HClO，可与消石灰发生中和反应，pH较小时，HClO浓度较大，具有较强的杀菌消毒能力，故答案为：氯利用这些原料中的游离水分，Cl2+H2O
HCl+HClO使生成的酸为消石灰所中和；大于；pH较小时HClO浓度较大；（3）反应Fe元素化合价升高，由+3价变化为+6价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到-1价，反应的方程式为2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O，
故答案为：2 Fe3++16OH-+3Cl2=2 FeO42-+6Cl-+8H2O；
（4）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子
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Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子
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Na2FeO4的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
故答案为：0.64；不会产生对人体有危害的有机氯衍生物，还原产物Fe3+可以水解生成Fe（OH）3胶体，吸附杂质净水．
点评：本题综合考查了氯气的制备和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，题目难度不大，熟悉氯气的强氧化性是解题关键．
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