香豆素内酯化学式为C₉H₆O₂，其分子结构中除含有一个苯环外，还有六元环，它可以通过下列合成路线得到：

请回答下列问题：
（1）化合物B含有的官能团有（写名称）：羟基、；
（2）A的分子结构模型如图（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）．则A的结构简式为．
（3）反应③的化学方程式为；
（4）写出C物质与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）A的同分异构体有多种，其中含苯环的同分异构体有、、、．
（6）现有C和D的混合物n mol，在空气中完全燃烧，生成CO₂a L、H₂O b g．设C、D混合物中C的物质的量为x，则x的计算式为（用题中所给字母表示）．

ZnO为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗，现有一份含有FeSO₄杂质的ZnO，其提纯实验流程如下：

（1）反应②中除掉的杂质离子是．
（2）如何测定溶液的pH？
（3）反应③的离子方程式为．
（4）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（5）煅烧滤饼时所用的容器为．
A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．坩埚．

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发生洪亮的声音．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且终得到的钟青铜质量正好相差一半，求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

下列物质中酸性最强的是（　　）

下列表示乙炔（化学式为C₂H₂）燃烧热的热化学方程式的是（　　）

重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性．
①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；
③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+CrO₂^-
蓝紫色     灰蓝色                   绿色
（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
（2）写出①的离子方程式；
（3）已知D的溶解度为2.06×10^-7g，则D的溶度积常数为．
（4）写出③的离子反应方程式．
（5）④F溶液中的黄色离子是（写化学式）；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为．
（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：；
②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为；
③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）．

下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
①HCl比H₂S稳定              
②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强        
④Cl₂能与H₂S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：
（1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
①；②．
（2）C装置中所盛放的药品是，作用是．
（3）D装置中所盛放的药品是，作用是．
（4）E装置中所盛放的药品是，作用是
（5）上述装置中有一处错误，请按要求填写下表（不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置）：

错误原因
改正方法
对实验结果的影响

（6）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：

质量	实验前	实验后
药品+U形管的质量/g	101.1	102.9
药品+广口瓶D的质量/g	312.0	314.2

则该气体中碳和氢两种元素的质量比为．
（7）能否确定该燃料的分子式，其分子式为．

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①Na₂S  ②KNO₃  ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃，它们的PH由小到大的顺序是（填序号）
（3）同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH₄HCO₃ ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄Cl
④CH₃COONH₄，按c（NH₄⁺）由大到小的顺序是（填序号）
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，明矾可用于净水，原因（用离子方程式表示）
（5）常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH7（大于、小于、等于），该混合溶液中离子浓度的等量关系式
（6）已知：某温度下的Kw=1×10^-13，将0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液与0.1mol?L^-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于．