关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
| B、原电池是把化学能转变为电能的装置 |
| C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1 120 mL（标准状况）气体析出 |
| D、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ）
| A、由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| B、由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| C、由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O |
| D、由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（ ）
| A、装置名称：①是原电池，②是电解池 |
| B、硫酸浓度变化：①增大，②减小 |
| C、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中正极：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、离子移动方向：①中H+向阴极方向移动 ②中H+向负极方向移动 |
某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Ca2+ |
| C、CO32- |
| D、NO3- |
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓ |
| B、PbO2是电池的负极 |
| C、电池放电时，溶液酸性减弱 |
| D、PbO2得电子，被氧化 |
党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献．”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是（ ）
| A、火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖 |
| B、将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染 |
| C、充分发掘风电资源 |
| D、将煤气化或液化，提高燃烧效率 |
通常情况，下列气体能大量共存的是（ ）
| A、NO、O2 |
| B、H2、O2 |
| C、NH3、HCl |
| D、SO2、H2S |
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）
| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Cu、Zn |
| 电解液 | FeCl3 | Fe2（SO4）3 | Fe（NO3）3 | CuSO4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、NiO（OH） |
| B、Ni（OH）2 |
| C、H2 |
| D、H2和NiO（OH） |