题目内容
某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（ ）
| A、Mg2+ |
| B、Ca2+ |
| C、CO32- |
| D、NO3- |
考点：硫酸根离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰．
解答：
解：在检验SO42-时，先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 SO42-．
故选C．
故选C．
点评：本题考查了SO42-离子的检验方法，注意在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，题目较简单．
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相关题目
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、OH-、Cl-、CH3COO- |
| B、H+、Na+、Fe2+、NO3- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、SO42- |
以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
| A、NaHCO3→Na2O→Na2CO3 |
| B、Fe→FeCl3→FeCl2 |
| C、Si→H2SiO3→Na2SiO3 |
| D、Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）?2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
| A、NiO（OH） |
| B、Ni（OH）2 |
| C、H2 |
| D、H2和NiO（OH） |
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH 用热的纯碱溶液清洗油污 |
| B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+ 明矾净水 |
| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动．
①正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为2H2-4e-=4H+
③总的化学反应为2H2+O2
| ||
④氢离子通过电解质向正极移动．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
| A、只有②④⑤ |
| B、只有②③⑥ |
| C、只有①③⑤ |
| D、只有④⑤⑦ |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫原子的原子结构示意图： | ||
B、NH4Cl的电子式： | ||
C、原子核内有18个中子的氯原子：
| ||
D、NH3 的电子式： |