Question

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）

• A、由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• B、由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• C、由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
• D、由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．该装置中，铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子；
B．该原电池中，Al易失电子作负极、Cu作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子；
C．该原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极上Al失电子、正极上水得电子；
D．该原电池中，铜易失电子作负极、Al作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子．

解答： 解：A．该装置中，铁易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子、正极上铁离子得电子，负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．该原电池中，Al易失电子作负极、Cu作正极，负极上铝失电子、正极上氢离子得电子，负极反应式为：Al-3e^-=Al³⁺，故B错误；
C．该原电池中，Al易失电子作负极、Mg作正极，负极上Al失电子、正极上水得电子，负极上电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D．该原电池中，铜易失电子作负极、Al作正极，负极上铜失电子、正极上硝酸根离子得电子，负极电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电极反应式的书写，正确判断正负极是解本题关键，再结合电解质溶液书写电极反应式，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点．