实验室制取氨气有多种方法
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气时应选用装置是其反应的化学方程式为．当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置时．
（2）收集氨气应选用法
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法．

在一定条件下，将0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．不同温度下达到平衡时AB₃的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）

某地区曾发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡．经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒．该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH₃）．但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代．
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的，1mol A只能与2mol NaOH溶液反应（注意：取代基不能全部相邻）．

（1）有机物M结构的球棍模型如图2所示：有机物M的分子式为：写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：；
（2）A分子中的官能团的是；（除甲氧基外）
（3）A分子的核磁共振氢谱图上共有个吸收峰，各吸收峰的面积比为．
（4）A可以发生的反应是（填符号）；
a 还原反应     b氧化反应   c 酯化反应    d水解反应
（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有种；
①含有苯环  ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与1molNa反应 ④1mol该异构体能与1molNaHCO₃反应
（6）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），且指出反应类型．
A→B：
D→E：．

为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（　　）

燃料电池是目前正在探索的一种新型电池．它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x极：O₂（气）+2H₂O（液）+4e^-=4OH^-
y极：H₂（气）+2OH^--2e^-=2H₂O（液）
回答下列问题：
（1）x是极，发生反应．（填“氧化”或“还原”，下同）
（2）y是极，发生反应．总反应方程式为．
（3）若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为．

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下面结论正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂

高温  .

2Fe₂O₂+4SO₂

【实验一】：测定硫元素的含量  
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是．
（2）反应结束后，乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）．H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=．

目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大．
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸．铅蓄电池充放电的
总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

充电

放电

 2PbSO₄+2H₂O，请根据上述情况判断：
（1）电池的负极材料是．
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为．
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：

已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbSO₃）=3.3×10^-14
请回答下列问题：
（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是（写一条即可）．
（4）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃反应的平衡常数表达式：K=．
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为．
（6）步骤③从母液可获得的副产品为（写化学式）．
（7）已知：PbCO₃在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：．

某化合物A的相对分子质量为147，元素分析表明，含碳49%，含氢2.7%，1H-NMR 显示只有一个峰，经钠熔法所得产物中加酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，B比A的相对分子质量大45．G的分子式是C₇H₆O₅且具有的骨架．由A合成除草剂麦草畏F的流程如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）写出A 的分子式：．
（2）写出F 的结构简式：．
（3）写出A→B 反应的化学方程式：；写出B→C 的反应类型：．
（4）写出二种满足下列条件的G的同分异构体：．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应； ②1mol 该物质能与含5mol NaOH 溶质的溶液完全反应； ③1mol 该物质能与含3mol Na₂CO₃溶质的溶液完全反应．
（5）写出由E 生成高分子化合物的结构简式：．