Question

在一定条件下，将0.1mol A₂、0.3mol B₂充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）．不同温度下达到平衡时AB₃的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）

• A、平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）
• B、反应焓变：△H＞0
• C、正反应速率：v（T₁）＜v（T₂）
• D、T₁时平衡浓度：c（AB₃）=0.08 mol?L^-1

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：此图象为温度与体积分数图象，依据图象得知：温度越高，AB₃的体积分数越小，AB₃为生成物，即温度升高，平衡左移，故此反应的正反应为放热反应，且T₁＜T₂，据此判断即可．

解答： 解：此图象为温度与体积分数图象，依据图象得知：温度越高，AB₃的体积分数越小，AB₃为生成物，即温度升高，平衡左移，故此反应的正反应为放热反应，且T₁＜T₂，
A、此反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即平衡常数：K（T₁）＞K（T₂），故A错误；
B、依据分析可知：此反应为放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、温度越高，反应速率越快，即v（T₁）＜v（T₂），故C正确；
D、T₁时AB₃的体积分数为25%，
      A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）
初始  0.1     0.3      0
转化  x        3x      2x
T₁时  0.1-x   0.3-3x    2x  

2x

0.1-x+0.3-3x+2x

=25%，解得x=0.04，此时c（AB₃）=

0.04×2

10L

=0.008 mol?L^-1，故D错误，
故选C．

点评：本题主要考查的是温度与体积分数图象，难度较大，熟练掌握此反应的特点：体积变化、焓值等是解决本题的关键．