题目内容
实验室制取氨气有多种方法
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是 其反应的化学方程式为 ．当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置时 ．
（2）收集氨气应选用 法
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法 ．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是
（2）收集氨气应选用
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法
考点：氨的制取和性质,氨的实验室制法
专题：
分析：（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；
（2）氨气的密度比空气小；
（3）依据氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝证明；
（2）氨气的密度比空气小；
（3）依据氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝证明；
解答：
解：（1）A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，
故答案为：A，2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；
故答案：向下排气集气；
（3）检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；
故答案为：用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满．
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故答案为：A，2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；
故答案：向下排气集气；
（3）检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；
故答案为：用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满．
点评：本题考查了实验室氨气的制备装置和试剂选择，反应原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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