某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是（　　）

钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”．用黑钨矿[FeWO₄、MnWO₄（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H₂WO₄是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入空气的目的是；
（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为；
（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn（OH）₂+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极（填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为，写出锌锰碱性电池正极反应式；
（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因；
（5）将H₂ 与CO₂以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-890.3kJ/mol  H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ/mol
则CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式是．

将含有苯胺（），水杨酸（）、硝基苯与苯酚四种有机物的乙醚溶液，按如下流程利用物质的酸碱性依次分离，假设每一步分离都是完全的．（已知苯胺是一种难溶于水，具有弱碱性的有机物．）

完成下列填空：
（1）水层1中溶解的有机物的结构简为，物质3的分子式为．
（2）高中化学实验室制取硝基苯的原料和反应条件分别是．
（3）操作Y的名称是，原理是利用．
（4）医药上可用水杨酸为原料制取乙酰水杨酸（也叫阿司匹林），结构为：，请写出两种能鉴别乙酰水杨酸和水杨酸的化学试剂、．

（5）水杨酸可以在一定条件下自身合成高分子化合物，该反应方程式为：．

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为，操作1为．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．
（3）充分焙烧的化学方程式为．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量在80～100之间，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱显示该分子中有两种吸收峰，面积比为1：3．
（1）写出其分子式（要求有计算过程）．
（2）写出该物质的结构简式及所含的官能团的名称．

只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是（　　）

某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（　　）

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
（1）检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是．
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．
（3）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、．
（二）绿矾中FeSO₄?7H₂O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO₄?7H₂O的含量．滴定反应是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺?5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
实验方案如下：
①称取15.041g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数．
④____________．
⑤数据处理．
（4）上述实验方案中的步骤④是．
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
①检验活塞是否漏水；
②；
③向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数．
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

（5）上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）．

碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图
请回答下列问题：

（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是．
（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、、．
操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：．
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：．
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有．
②该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书．

请回答有关氨气的问题．

（1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH₃，其中正确的是（填序号）．
（2）若实验室收集NH₃，要采用法．
（3）若实验室要检验NH₃，可用（填实验用品）．
（4）氨气能做喷泉实验，某同学有一个创新的想法，想更换一下烧瓶中的气体，改换一个胶头滴管和烧杯内的液体，也可以完成喷泉实验．他用课本上的装置实际做了一下，果然得到了美丽的喷泉，那么下面组合中不可能是该同学设计的是
A．氯化氢和水    B．氧气和水    C．二氧化碳和氢氧化钠溶液    D．二氧化氮和水．