题目内容
某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，下列操作正确的且能到达目的是（ ）
| A、将0.10mol?L-1的FeCl3溶液与0.10mol?L-1的NaOH溶液等体积混合制备Fe（OH）3胶体 |
| B、将FeSO4溶液缓慢滴入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯净的Fe（OH）3固体 |
| C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+具有还原性 |
| D、将光亮无锈的铁钉放入冷的浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀；
B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁；
C．铁离子遇硫氰酸钾变红色；
D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜．
B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁；
C．铁离子遇硫氰酸钾变红色；
D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜．
解答：
解：A．氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁，得到的氢氧化铁不纯净，故B错误；
C．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，能说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，发生反应，故D错误．
故选C．
B．氢氧化亚铁不一定全部被氧化为氢氧化铁，得到的氢氧化铁不纯净，故B错误；
C．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色，是因为氯气和亚铁离子反应生成铁离子的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，能说明Fe2+具有还原性，故C正确；
D．铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，发生反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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