下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、钠与水反应 |
| B、氢气在氯气中燃烧 |
| C、氢氧化钠溶液与盐酸反应 |
| D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
| A、只有② | B、只有②③ |
| C、只有①② | D、全部 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| B、木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 |
| C、用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量 |
| D、干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
①液态水汽化 ②碳和二氧化碳高温下生成一氧化碳 ③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
| A、①②④ | B、②③⑤ |
| C、①④⑤ | D、②④ |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是（ ）
| A、减少H2O的浓度 |
| B、加入催化剂 |
| C、增加C的用量 |
| D、升高温度 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O |
决定化学反应速率的大小的根本原因是（ ）
| A、温度与压强 |
| B、反应物的浓度 |
| C、参加反应的各物质的性质 |
| D、催化剂的加入 |
已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-254.6kJ/mol |
| C、-438.9kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍-63（6328Ni）作为电极材料，利用镍-63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（ ）
| A、①中铜片相当于原电池的负极 |
| B、②中阳极的电极反应为：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色 |
| C、②中阳极的电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使阳极区呈蓝色 |
| D、②中阴极的电极反应为：2H++2e-═H2↑，导致c（OH-）＞c（H+），使阴极区呈红色 |
美国麻省理工学院科研人员通过改造M13病毒的基因，使病毒与金属结合后形成Co3O4纳米导线，然后用作电池的电极，从而大大提高了生产效率和电池的性能．这种富含Co3O4锂离子电池的反应原理为Co3O4+2Li| 放 |
| 充 |
| A、放电时，Li+向负极移动 |
| B、放电时，正极的电极反应式为Co3O4+2Li++2e-═2LiCoO2+Co， |
| C、充电时，Co3O4纳米线与外接电源负极相连 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为Li-e-=Li+ |