Question

已知：①某新型电源以铜片和放射性核素镍-63（⁶³₂₈Ni）作为电极材料，利用镍-63发生β裂变时释放电子，通过外电路流向铜片，从面提供电能．
②以石墨为阴极，铜片为阳极电解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．若通电前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色．
下列说法正确的是（　　）

• A、①中铜片相当于原电池的负极
• B、②中阳极的电极反应为：2I^--2e^-═I₂，生成的碘遇淀粉使阳极区呈蓝色
• C、②中阳极的电极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，生成的Cu²⁺使阳极区呈蓝色
• D、②中阴极的电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，导致c（OH^-）＞c（H⁺），使阴极区呈红色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①根据释放电子，通过外电路流向铜片，则铜为正极；
②石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红；
I^-和OH^-移向阳极，而失电子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失电子产生Cu²⁺，阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：A．①由释放电子，通过外电路流向铜片，则铜为正极，故A错误；
B．②阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故阳极反应为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉变蓝，故B错误；
C．②阳极发生反应：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同时又发生反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故阳极反应为2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉变蓝，故C错误；
D．②通电后，溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，而H⁺的氧化性强于K⁺，所以H⁺得电子被还原，电极反应式为2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破坏了水的电离平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞试液变红，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解原理，注意掌握离子放电顺序，明确电极反应式是关键，难度中等．