下列化学方程式正确的是（　　）

“类推思维”是一种重要的化学思维． 下表是常见的10电子微粒．

单核	N3-、O2-、F-、Ne
双核	HF	OH-
三核	NH2-	H2O
四核	NH3	H3O+
五核	NH4+	CH4

已知：NH₂^-+H₃O⁺=NH₃↑+H₂O，通过分析，我们发现，处于对角线位置的NH₄⁺、H₃O⁺的化学性质相似，NH₂^-与OH^-的化学性质相似．据此大胆推测：
（1）的化学性质与水相似，NaNH₂水溶液呈性．
（2）①钠与液氨反应的化学方程式；
    ②Mg（NH₂）₂受热分解的化学方程式；
（3）试举出你在化学学习中，用到“类推思维”的例子（一例即可，不得与本题重复）．

有机物甲的分子式为C₅H₁₀O₂，已知：①甲可以发生银镜反应；②甲是具有水果香味的物质；③在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，则甲的可能结构有（　　）

下列关于的说法正确的是（　　）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH

+ 4

，写出某溶液中含该微粒的检验方法．
（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是  
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．

下列家庭小实验不合理的是（　　）

有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸．在进行淀粉的水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还需使用上述试剂或其中一部分，判断使用的试剂及其先后次序为（　　）

在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有（　　）

某有机物与过量的金属钠反应，得到V_A L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V_B L（同温、同压），若V_A＞V_B，则该有机物可能是（　　）

有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
（1）写出A最简式；B电子式．
（2）A、B中，（填A、B）存在同分异构体，写出同分异构体的结构简式是．（环状除外，考虑顺反异构，有多少写多少，）
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：．