题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出某溶液中含该微粒的检验方法 ．
（3）元素Z在周期表中的位置 ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| W | 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2 |
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
+ 4 |
（3）元素Z在周期表中的位置
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，W单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，W单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，
（1）X为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：614C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
为NH4+，某溶液中含该微粒的检验方法是取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+，
故答案为：取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+；
（3）Z为Cl元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，根据元素周期律，同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性强于S，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，Z的最高价氧化物的水化物为高氯酸与W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：H2CO3；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（1）X为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
故答案为：614C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
+ 4 |
故答案为：取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+；
（3）Z为Cl元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，根据元素周期律，同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性强于S，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，Z的最高价氧化物的水化物为高氯酸与W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
故答案为：H2CO3；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律、物质分类等，元素推断是解题的关键，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
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