某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO₄酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO₂通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积 O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL．下列说法不正确的是（　　）

已知H₂X为二元弱酸，25℃时，用Na₂X溶液溶液吸收H₂X，且最终吸收H₂X的量小于原溶液中Na₂X的物质的量，其吸收液pH的随

n(HX-)

n(X2-)

变化的关系如图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO₂的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是（　　）
①A、B一定互为同分异构体       
②A、B一定互为同系物
③A、B一定具有相同的最简式     
④A、B含碳质量分数一定相同．

关于卤代烃与醇的说法不正确的是（　　）

A～E是中学化学常见元素，其原子结构或性质信息如下表所示：

元素	结构及性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
B	B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
C	单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
D	通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能为D形成化合物
E	与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y

（1）A与B形成的化合物的化学式为，它属于（填“离子”或“共价”）化合物
（2）B与D都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：．
（3）区别X与Y的化学方法是．
（4）E与B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显性，N的结构式为．
（5）有人认为A、C的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式：．

如图所示，当关闭K时，向A中充入1molN₂、3molH₂、向B中充入2molN₂、6molH₂．起始时V_A=V_B=aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
①容器B中反应达到化学平衡时，N₂的转化率a（N₂）=．
②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）．
③下列有关说法正确的是．
A．混合气体的密度不再发生改变可以作为判断B中反应是否达到平衡状态的标志．
B．选择适当的催化剂，可以提高氢气的转化率
C．两容器中反应的化学平衡常数（A）相同，且升高温度K值．
D．向A容器内充入少量氮气，反应速率加快，氨气的量增加．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（　　）
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

有下列有机物：

（1）属于脂环烃的是，属于醚的是（填字母）；
（2）A用系统命名法命名的名称是，D中官能团的名称是．
（3）能与金属钠反应的是（填字母），在一定条件下，两分子G能转化为一分子含三个六元环的有机物，写出该反应的化学方程式：．

实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO₃、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

（1）“酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是．
（2）已知：Mn²⁺开始沉淀的pH=8.1．
①写出加入KMnO₄溶液除铁的离子方程式：．
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO₄溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由．
（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）．
（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为．