题目内容
A～E是中学化学常见元素，其原子结构或性质信息如下表所示：
（1）A与B形成的化合物的化学式为 ，它属于 （填“离子”或“共价”）化合物
（2）B与D都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱： ．
（3）区别X与Y的化学方法是 ．
（4）E与B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显 性，N的结构式为 ．
（5）有人认为A、C的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式： ．
| 元素 | 结构及性质 | ||
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| B | B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 | ||
| C | 单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 | ||
| D | 通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能为D形成化合物 | ||
| E | 与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y |
（2）B与D都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：
（3）区别X与Y的化学方法是
（4）E与B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显
（5）有人认为A、C的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A元素原子最外层电子数是内层电子总数的
，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，B为N元素；C单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则C为Si；通常情况下，D没有最高正化合价，A、B、C、E都能与D形成化合物，则D为O元素；E与O可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y，则E为H元素，X为水、Y为双氧水，据此进行解答．
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解答：
解：A元素原子最外层电子数是内层电子总数的
，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，B为N元素；C单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则C为Si；通常情况下，D没有最高正化合价，A、B、C、E都能与D形成化合物，则D为O元素；E与O可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种液体化合物X和Y，则E为H元素，X为水、Y为双氧水，
（1）A与B形成的化合物为氮化镁，其化学式为：Mg3N2，氮化镁属于离子化合物，
故答案为：Mg3N2；离子；
（2）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2
2N2+6H2O；
（3）X、Y分别为H2O、H2O2，因水可在通电条件下分解，H2O2在催化剂作用下分解，则可选用二氧化锰作催化剂判断两种物质，观察是否有气泡冒出，
故答案为：取两支试管分别取H2O和H2O2，再分别加入二氧化锰，若有气泡冒出的原物质为H2O2，无现象的是H2O；
（4）E和B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3的水溶液为氨水，氨水为弱碱，其溶液显示碱性；N2H4的结构式为
，
故答案为：碱；；
（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，
故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
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（1）A与B形成的化合物为氮化镁，其化学式为：Mg3N2，氮化镁属于离子化合物，
故答案为：Mg3N2；离子；
（2）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
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故答案为：4NH3+3O2
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（3）X、Y分别为H2O、H2O2，因水可在通电条件下分解，H2O2在催化剂作用下分解，则可选用二氧化锰作催化剂判断两种物质，观察是否有气泡冒出，
故答案为：取两支试管分别取H2O和H2O2，再分别加入二氧化锰，若有气泡冒出的原物质为H2O2，无现象的是H2O；
（4）E和B组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3的水溶液为氨水，氨水为弱碱，其溶液显示碱性；N2H4的结构式为
，故答案为：碱；
；（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，
故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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| A、质量数 | B、质子数 |
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数．填写下列空白．
某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（ ）
| A、1-丁烯 |
| B、甲苯 |
| C、1，3-二甲苯 |
| D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯 |
下列关于
的说法正确的是（ ）
的说法正确的是（ ）| A、所有C原子可能共平面 |
| B、除苯环外的C原子共直线 |
| C、最多只有4个C共平面 |
| D、最多只有3个C共直线 |
下列除杂试剂和方法均正确的是（括号内物质为杂质）（ ）
| A、乙酸（水）：CaO 蒸馏 |
| B、乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液 分液 |
| C、乙烷（乙烯）：酸性KMnO4溶液 洗气 |
| D、溴苯（溴）：NaOH溶液 分液 |