Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：则该固体混合物中（　　）
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

• A、肯定有Na₂SO₄，可能有CuSO₄
• B、一定有NaCl，肯定没有Na₂SO₄
• C、一定有Na₂CO₃，可能有NaCl
• D、可能有CaCl₂，一定没有CuSO₄

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．

解答： 解：①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO₄；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可与CaCl₂反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
A、依据分析可知，溶液中一定没有硫酸铜，故A错误；
B、依据分析可知，溶液中不能确定NaCl的存在，故B错误；
C、依据分析可知，溶液中一定有碳酸钠，可能存在NaCl，故C正确；
D、依据分析可知，溶液中一定没有氯化钙，故D错误，故选C．

点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，对伊混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．