硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有．
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO₃溶液制取Al（NO₃）₃，电解反应的离子方程式为．
（3）查资料得知：当Al（NO₃）₃溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．写出[Al（OH）]²⁺转化为[Al（OH）₂]⁺的离子方程式．
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下．

①（CH₂）₆N₄水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
（CH₂）₆N₄+H₂O?HCHO++OH^-
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是．
③凝胶中含有的硝酸盐是．
（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中离子浓度小于1×10^-5mol?L^-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化．凝胶

Ⅰ

勃母石（γ-AlOOH）

Ⅱ

γ-Al₂O₃

Ⅲ

α-Al₂O₃）煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图．凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；
（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0．
转化Ⅱ对应的失重阶段是（填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是．

以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要工艺流程如图1：

查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-．
物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）₃2.73.7Al（OH）₃3.44Cr （OH）₃4.65Fe（OH）₂7.59Bi（OH）₃0.74
ii．回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）．
（3）写出④反应的离子反应方程式．
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出该反应的离子方程式．
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图2所示，则硫酸的浓度为，固体D中含Fe化合物的物质的量为．

工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2CO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．

（2）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（3）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯Li₂CO₃，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成Li₂CO₃，反应的化学方程式是．

高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有元素（填元素符号）．
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边（从下列选项中选择）
A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色
左边发生反应的离子方程式：；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为．
（3）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为．
②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式．

下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe²⁺、AsO₃^3-、Ca²⁺等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．

已知：
①Fe³⁺Cu²⁺ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
②K_SP[（Cu（OH）₂]=2×10^-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg．
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①②AsO₂^-+H₂O₂+H⁺=H₃AsO₄ ③H₃AsO₄+Fe³⁺=FeAsO₄↓+3H⁺
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe³⁺是否除尽，方法是；
氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过mol?L^-1．
（4）固体I的主要成分除 FeAsO₄外还有，操作I为
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式．

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时  2NH₄HSO₄ +2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时  NH₄HSO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +NH₃↑+2H₂O
（1）进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：

氢氧化钠溶液体积/mL		40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中的氮元素的质量分数是%．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L．
③若样品质量为31.00g，则生成氨气的质量为 g．

电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂）样品中Al₂O₃的质量分数，操作如下：
Ⅰ．将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H₂SO₄溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ．向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ．向滤液b中通入足量CO₂，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）₃沉淀
Ⅳ．…
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）．
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）操作Ⅳ是．
（4）要测定铝土矿样品中Al₂O₃的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al₂O₃质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）．

（1）现用氯化铜晶体（CuCl₂.2H₂O，含少量FeCl₂杂质）制取纯净的CuCl₂．H₂O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为
a．NaClO    b．H₂O₂c．KMnO₄    d．HNO₃
②如何检验溶液Ⅱ中除Cu²⁺外的金属阳离子：．
③由溶液Ⅲ得到CuCl₂.2H₂O晶体的操作是．
（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H₂O₂的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO

- 4

+5H₂O₂+4H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+2H₂O
①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是
②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

键线式是有机物结构的又一表示方法，如图Ⅰ所表示物质的键线式可表示为图Ⅱ所示形式．松节油的分馏产物之一A的结构可表示为图Ⅲ．

（1）写出A的分子式
（2）A在浓硫酸的作用下加热，每一分子A可失去一分子水得不饱和化合物B．写出B可能的结构简式．
（3）C是B的同分异构体．其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的．如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示）、．

足量草酸与氢氧化钾反应的离子方程式．